Alkeny

Alkeny to węglowodory łańcuchowe nienasycone, w cząsteczkach których występuję jedno wiązanie podwójne między atomami węgla C=C o wzorze ogólnym :
                                         

Stan hybrydyzacji walencyjnych atomów węgla połączonych wiązaniem podwójnym to sp2

Charakterystyczną cechą alkenów jest zdolność do reakcji addycji i reakcji polimeryzacji.




oraz przyłączenie cząsteczki wody w środowisku kwasowym

Addycja cząsteczki wody i cząsteczki heteroatmowej (np. HX) zachodzi zgodnie z regułą Markownikowa.

Reguła to mówi, że bardziej elektroujemna grupa przyłącza się zawsze do tego atomu węgla, przy którym jest mniej atomów wodoru lub że bardziej elektrododatnia grupa przyłącza się do tego atomu węgla, przy którym jest więcej atomów wodoru. 

Tzn, że Wodór przyłącza się tam gdzie jest więcej wodorów a Cząsteczka X przyłącza się tam gdzie ich mniej. 

Metody otrzymywania alkenów: 

• odwodnienie, czyli eliminacja wody z alkoholu w odpowiednich warunkach 
• eliminacja halogenowodoru z monohalogenopochodnej w środowisku alkoholowym, np. 
• eliminacja cząsteczki halogenu X2 z dihalogenopochodnej, np. 

Doświadczenie : 

Jak doświadczalnie potwierdzić charakter nienasycony węglowodoru? 

Potwierdzeniem charakteru nienasyconego związku jest pozytywny wynik w reakcjach z bromem w środowisku CCl4 (odbarwienie) i roztworem manganianu(VII) potasu (wytrącenie osadu).

Podczas reakcji alkenu z manganianem(VII) potasu tworzą się diole, np. 

2 KMnO4 + 3 CH2=CH2 + 4 H2O ----> 3 CH2OH-CH2OH + 2MnO2 (osad) + 2 KOH 

ZADANIA ALKENY 

Oblicz jaką objętość eten (w warunkach normalnych), jeżeli całkowitej 

polimeryzacji poddano 7g polietenu 

 T 

 -(CH2 - CH2)- --> n CH2 = CH2    Metenu = 28g/mol ;  Vmol = 22,4dm3/mol 

1 mol --> 1 mol 

 n28g ------- n22,4dm3

 n7g -------- nx 

----------------------------- 

 x = 5,6dm3

Oblicz, jaką objętość (warunki normalne) zajmie tlen niezbędny do całkowitego 

spalenia 1 dcm3 alkenu, którego gęstość wyznaczona w warunkach normalnych wynosi 

1,875g/dm3

. 

- obliczenie masy molowej gazu -                  ustalenie wzoru sumarycznego alkenu 

 1dm3 ------- 1,875g                                    n ·12g/mol + 2n ·1g/mol = 42g/mol 

22,4dm3/ mol--x                                           14n = 42 , n = 3 

-----------------------                                   CnH2n ; C3H6 

 x = 42gmol 

- ułożenie równania reakcji spalania całkowitego w/w alkenu 

 2C3H6 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O 

2 mole + 9moli -> 6moli + 6moli

2 · 22,4dm3------ 9 · 22,4dm3

 1dm3        ------- x 

--------------------------------- 

 x = 4,5 dm3 

i chemograf :